我寫的化學複習資料

化學複習資料

大綱

【一、物質的名稱與化學式】

【二、物質的分類】

【三、物質的顔色】      

【四、物質的特性】

【五、物質的用途】

【六、物質的儲存和處理】

【七、實驗現象及應用】

【八、物質的檢驗】

【九、物質的制取】

【十、實驗的操作】

【十一、重要的化學方程式】

【十二、易混點】

【一、物質的名稱與化學式】

一、鹽等

氯化鈉(NaCl)食鹽

碳酸鈉(Na2CO3)純堿，蘇打，面堿

碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)大蘇打，海波

氫氧化鈉(NaOH)火堿，燒堿，苛性鈉

碳酸鈣(CaCO3)大理石，石灰石，漢白玉

氧化鈣(CaO)生石灰

氫氧化鈣(Ca(OH)2)熟石灰，消石灰

硫酸鋇(BaSO4)鋇餐

波爾多液(CuSO4+Ca(OH)2)

堿石灰(CaO+NaOH)

堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)銅綠，孔雀石

氯化氫(HCl)鹽酸

二、結晶水合物

五水硫酸銅(CuSO4•5H2O)藍礬，膽礬

十二水硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2•12H2O)明礬

十水碳酸鈉(Na2CO3•10H2O)石堿

七水硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O)綠礬

三、有機物與化肥

甲烷(CH4)沼氣，天然氣

丁烷(C4H10)

乙炔(C2H2)

氯仿(CHCl3,CCl4)

乙醇(C2H5OH)酒精

乙酸(CH3COOH)醋酸

葡萄糖(C6H12O6)

澱粉((C6H10O5)n)

碳酸鉀(K2CO3)草木灰的主要成分

尿素(CO(NH2)2)

四、單質

硫(S)硫磺

汞(Hg)水銀

磷(P)紅磷，白磷（黃磷）

五、其他

二氧化碳固體(CO2)幹冰

氨氣(NH3)

氨水(NH3•H2O)一水合氨

過氧化氫(H2O2)雙氧水

氧化鐵(Fe2O3)赤鐵礦的主要成分,鐵鏽主要成分

四氧化三鐵(Fe3O4)磁鐵礦的主要成分

【二、物質的分類】

一、酸

強酸：鹽酸、硫酸、硝酸

中強酸：磷酸

弱酸：碳酸、醋酸

二、堿

強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇

中強堿：氫氧化鈣、氫氧化鎂

弱酸：氫氧化鐵、氫氧化鋁

三、鹽

正鹽：酸堿完全中和産物。

酸式鹽：電離時生成的陽離子還有氫離子的鹽。NaHCO3,KHSO4

堿式鹽：Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂），Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)

複鹽：含有兩種陽離子的鹽。KAl(SO4)2•12H2O

鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽

四、肥料

氮肥：铵鹽NH4HCO3（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵）CO(NH2)2（尿素）

磷肥：過磷酸鉀(CaSO4+Ca(H2PO4)2)

鉀肥：K2SO4,KCl,草木灰(主要K2CO3)

複合肥料：含兩種或兩種以上主要營養元素的肥料。

五、大氣污染物

NO,NO2,SO2,SO3,固體懸浮物（PM2.5）等。

【三、物質的顔色】

一、鐵

鐵粉_黑色      

固體鐵_銀白色      

Fe2+_淺綠色      

Fe3O4_黑色      

Fe(OH)2_白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）      

Fe3+_黃色      

Fe(OH)3_紅褐色沉澱      

FeO_黑色      

Fe2O3_紅棕色      

二、銅      

銅單質_紫紅色      

Cu2+_藍色      

CuO_黑色      

Cu2O_磚紅色      

CuSO4_白色      

CuSO4•5H2O_藍色      

Cu2(OH)2CO3_綠色      

Cu(OH)2_藍色絮狀沉澱      

三、沉澱      

BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2白色沉澱      

Fe(OH)3_紅褐色沉澱      

Fe(OH)2_白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）      

Cu(OH)2_藍色絮狀沉澱      

Al(OH)3_白色絮狀沉澱      

四、其他      

Br2_深紅棕色液體      

I2_紫黑色固體      

O3_淡藍色氣體      

CCl4_無色的液體      

KMnO4_紫色      

MnO2_黑色      

紅磷_紅棕色      

白磷（黃磷）_白色或淺黃色      

硫磺_黃色      

【四、物質的特性】      

一、刺激性氣味      

Cl2(有毒)      

CO

SO2

SO3

H2S（臭雞蛋氣味，屁的成分，有劇毒）

NO2（有毒）

HCl

NH3（惡臭）

二、無味

CH4

CO2

三、酸、堿的特性

大部分無機酸：揮發性，腐蝕性。

濃硫酸：難揮發性，吸水性，脫水性，腐蝕性。

氫氧化鈉：腐蝕性，固體氫氧化鈉具有吸水性，易潮解。

堿性物質有澀味，滑膩。

四、其他

鐵、钴、鎳能被磁鐵所吸引。Fe3O4也能被磁鐵吸引。Fe2O3和FeO不能被吸引。

汞是唯一在常溫下為液體的金屬單質。溴是唯一在常溫下為液體的非金屬單質。

碘單質在常溫下極易升華。

濃硫酸，生石灰（虎門銷煙）溶于水使溶液溫度上升。

硝酸铵溶于水使溶液溫度下降。

【五、物質的用途】

1、除水垢

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。鹽酸除水垢的方程式有兩個。

2、醫治胃酸過多症

“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁。

3、誤食氫氧化鈉的處理

用水漱口，飲牛奶或蛋清，立即就醫。

4、吃鋇餐

醫藥上若錯把氯化鋇等可溶性鋇鹽當做硫酸鋇使用，通常用可溶性硫酸鹽如硫酸鎂等來解毒。

5、酸腐蝕緻傷

先用大量水沖洗，再用肥皂水洗，最後再用水沖洗。

6、堿腐蝕緻傷

先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最後用水沖洗。

7、化肥的用途

氮肥：氮肥含有組成綠葉素的重要元素，能促進農作物的莖葉生長茂盛。

磷肥：磷肥能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。

鉀肥：鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和澱粉的生成。

8、有機物的用途

甲烷(CH4)：沼氣、天然氣的主要成分。

丁烷(C4H10)：打火機内液體的主要成分，家用液化氣的主要成分。

乙炔(C2H2)：進行金屬的焊接和切割。

氯仿(CHCl3,CCl4)：是化工原料和很好的溶劑。

乙酸(CH3COOH)：用作食醋，醋酸。

乙醇(C2H5OH)：酒精，用于消毒和做燃料。

汽油：石油産品之一，用作燃料。

9、測定年代

利用碳-14同位素測定年代。

10、淨水

明礬可用于淨水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質。

自來水生産中常通入适量氯氣進行殺菌消毒。

11、釀酒

利用微生物發酵（無氧呼吸）生産含一定濃度酒精飲料。

12、改良酸堿性土壤

改良酸性土壤：使用熟石灰中和酸性或使用碳酸氫铵、氨水、草木灰等堿性肥料。改良堿性土壤：使用硫酸亞鐵、硫酸铵、硝酸铵、過磷酸鈣、磷酸二氫鉀、硫酸鉀等酸性肥料定向中和堿性。

【六、物質的儲存和處理】

1、氫氧化鈉的儲存

密封幹燥儲存。容器蓋用膠皮蓋（不能敞口放置）。NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉變質。

2、稀鹽酸的儲存

玻璃試劑瓶密封儲存，鹽酸易揮發。

3、濃硝酸的儲存

棕色試劑瓶避光避熱儲存，濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色。

4、濃硫酸的儲存

玻璃試劑瓶密封儲存，硫酸具有吸水性，難揮發性。

5、一氧化碳的處理

點燃。

6、二氧化碳的處理

通入氫氧化鈉溶液。由于CO2與NaOH反應無明顯現象，故不能用來檢驗CO2的存在。

7、二氧化硫的處理

通入氫氧化鈉溶液。

8、三氧化硫的處理

通入氫氧化鈉溶液。

9、鐵生鏽的條件

與水和氧氣接觸。鹽水中的鐵釘生鏽速度比蒸餾水中的快，因為鹽水中有大量的離子使得氧化還原的速度加快。

【七、實驗現象及應用】

一、化合反應：

1、鎂在空氣中燃燒

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

應用：白色信号彈。

2、鐵在氧氣中燃燒

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱

現象：銅絲變黑。

應用：用來檢驗是否含有氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

5、紅（白）磷在空氣中燃燒

現象：劇烈燃燒生成大量白煙，放出熱量，發出白光。

應用：證明空氣中氧氣的含量。

6、硫粉在空氣中燃燒

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

7、硫粉在氧氣中燃燒

現象：發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳（木炭）在氧氣中充分燃燒

現象：發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9、鈉在氯氣中燃燒

現象：劇烈燃燒，生成白色固體。

二、分解反應

1、水在直流電的作用下分解

現象：電極上有氣泡産生。正極産生的氣體能使帶火星的木條複燃，負極産生的氣體能在空氣中燃燒，産生淡藍色火焰。正負極産生的氣體體積比為一比二。

2、加熱堿式碳酸銅

現象：綠色粉末變成黑色，試管内壁有水珠生成，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

三、置換反應

1、鋅或鎂或鋁和稀鹽酸或稀硫酸反應

現象：有大量氣泡産生，金屬顆粒逐漸溶解。

2、鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應

現象：有氣泡産生，溶液由無色變成淺綠色。

3、鐵與硫酸銅反應

現象：鐵絲表面覆寫一層紅色的物質，溶液逐漸變淺，最後變成淺綠色。

應用：古代濕法制銅及“曾青得鐵則化為銅”。

4、焦炭還原氧化鐵

現象：黑色部分消失，紅色粉末變成銀白色。

應用：冶煉金屬。

5、木炭還原氧化銅

現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

應用：冶煉金屬。

6、氫氣還原氧化銅

現象：黑色粉末變成紅色，試管内壁有水珠生成。

四、複分解反應

1、把生鏽的鐵釘放到稀鹽酸中

現象：鐵鏽逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。

應用：鐵器除鏽。

2、氫氧化鋇加稀硫酸

現象：有不溶于稀硝酸的白色固體生成。

3、氫氧化鋁加鹽酸

現象：白色固體溶解。

應用：胃舒平治療胃酸過多。

4、氫氧化鈉加氯化铵。

現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體。

應用：檢驗溶液中的NH4+。

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水

現象：澄清石灰水變渾濁。

應用：CO2的檢驗。

2、甲烷在空氣中燃燒

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯内壁有水珠，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

3、酒精在空氣中燃燒

現象：發出藍色火焰，燒杯内壁有水珠，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

【八、物質的檢驗】

一、重要陽離子的檢驗

1、氫離子(H+)

　　能使紫色石蕊試液變為紅色。

2、鋇離子(Ba2+)

　　加入稀硫酸，然後加入過量稀硝酸溶液，産生沉澱說明含有鋇離子。

3、鋁離子(Al3+)

　　能與适量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱。

4、銀離子(Ag+)

　　加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶于稀硝酸。

5、铵根離子(NH4+)

　　加入NaOH溶液，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。

6、亞鐵離子(Fe2+)

　　與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。

7、鐵離子(Fe3+)

　　與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

8、銅離子(Cu2+)

與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱。

插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。

二、重要的陰離子的檢驗

1、氫氧根離子(OH-)

　　能使紫色石蕊試液變為藍色，使無色酚酞變為紅色。

2、氯離子(Cl-)

加入硝酸酸化後的硝酸銀溶液，生成白色沉澱，沉澱不溶于稀硝酸。

3、硫酸根離子(SO42-)

加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸的白色沉澱生成。

4、碳酸根離子(CO32-)

加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），将沉澱溶于強酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

三、其他

1、二氧化碳

通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

2、氧氣

銅在該氣體中受熱，銅絲變黑。（檢驗氧氣的存在）

能使帶火星的木條複燃。（檢驗氧氣是否集滿）

3、氨氣

将蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙産生。

4、氫氣

純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰。

混合空氣（通入小試管中）點燃有爆鳴聲。

5、氮肥

取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗。

【九、物質的制取】

一、氣體的制取

1、氧氣

加熱高錳酸鉀。

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

加二氧化錳分解過氧化氫溶液。

電解水。

2、二氧化碳

實驗室制取：碳酸鈣加稀鹽酸。

工業制取：高溫分解碳酸鈣（煅燒石灰石）。

3、氫氣

鋅與稀硫酸或稀鹽酸反應（鎂太快，鐵太慢）。

電解水。

二、冶煉金屬

1、古代濕法制銅（“曾青得鐵則化為銅”）

鐵與硫酸銅反應。

2、煉鐵、銅

木炭還原氧化銅和氧化鐵。

氫氣還原氧化銅和氧化鐵。

一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵和四氧化三鐵。

三、其他

1、工業制燒堿

氫氧化鈣和碳酸鈉反應。

【十、實驗的操作】

一、實驗室用高錳酸鉀制氧氣

1、實驗前先檢查裝置的氣密性。

2、試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

3、導氣管伸入發生裝置内要稍露出橡皮塞（不要太長）有利于産生的氣體排出。

4、試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

5、加熱時先預熱。用酒精燈外焰加熱。

6、排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶内空氣排出，使收集的氣體更純。

7、實驗結束後，先将導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

8、實驗順序：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）

二、藥品的取用

1、藥品取用注意事項

（1）安全：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。

（2）回收：實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要随意丢棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器内。

2、固體藥品的取用

（1）塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再慢慢豎立，使藥品緩緩滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末：先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底部，再使試管直立。

3、液體藥品的取用

（1）液體的傾倒：瓶蓋倒放，标簽朝手心，瓶口緊挨容器口。

（2）用膠頭滴管取少量液體：滴管垂直懸空，不能伸入容器内部。滴管應保持膠頭在上，不能平放或倒置。

（3）用量筒取一定體積的液體：讀數時，視線與量筒内液體凹液面的最低處保持水準，不能俯視（會使讀數偏大），也不能仰視（會使讀數偏小）。

三、氣體的收集

1、空氣摩爾品質為29。是以氧氣(32)和二氧化碳(44)密度比空氣大，可以用向上排空氣法；氫氣(2)密度比空氣小，可以用向下排空氣法。

2、排空氣法：向上排空氣法(O2，CO2)和向下排空氣法(H2)。排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶内空氣排出，使收集的氣體更純。檢驗氧氣是否集滿時将帶火星木條放在瓶口，注意不能伸入集氣瓶。帶火星的木條複燃說明氧氣已經集滿。      

3、排水法(H2，O2)：先将集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然後倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶裡，不能超過集氣瓶的瓶頸。當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出後（即收集滿一瓶氣體），在水裡用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上。二氧化碳微溶于水，故不可用排水法收集。

4、當收集的氣體的密度比空氣大時，正放在桌面上；當收集的氣體的密度比空氣小時，倒放在桌面上。

四、檢查裝置的氣密性

把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好。

五、溶液的配制

1、步驟：（1）計算；（2）稱量；（3）溶解。

2、注意稱量時左物右碼，先放砝碼。

3、溶解物質要在燒杯裡進行，用玻璃棒攪拌，切不能用量筒。

4、若稀釋濃硫酸，則要把濃硫酸緩慢地沿器壁注入水裡。若把水注入濃硫酸中會濺起濃硫酸，十分危險。

六、其他

1、測定溶液的酸堿性：用幹燥潔淨的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在放在幹燥的pH試紙上，要防止測量過程中溶液被稀釋而導緻測量的不準确。

2、點瓦斯體：甲烷、氫氣等氣體與空氣混合點燃時，易發生爆炸，故點燃時要注意檢驗氣體的純度。

3、過濾：過濾時要用玻璃棒引流。

4、使用膠頭滴管時，滴管末端不能伸入試管内，更不能碰到試管内壁。

【十一、重要的化學方程式】

1、光合作用：6CO2+6H2O=光、葉綠素=C6H12O6+6O2

2、有氧呼吸：C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O+能量（大量）

3、無氧呼吸：C6H12O6=酶=2C2H5OH+2CO2↑+能量（少量）（酒精發酵）

C6H12O6=酶=2C3H6O3+能量（少量）（乳酸發酵）

4、澱粉水解：(C6H10O5)n+nH2O==nC6H12O6

5、形成臭氧：O2=紫外線=2O,O+O2==O3

6、臭氧分解：2O3=氟氯烴化物=3O2這個反應不可稱之為分解反應，因為這是一種物質生成一種物質。

【十二、易混點】

一、同位素與同素異形體

1、原子中核内質子數相同，中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。元素是同位素原子的總稱。或者說，同位素有相同的元素符号，是質子數相同，中子數不同的同一種元素。如氕，氘，氚；碳-12和碳-14。

2、同素異形體指由同一種元素構成，但是形态不同的單質。可能是由于原子在固态晶體中的排列形式不同，也可能是由于組成分子的原子數目不同。如紅磷、白磷和黑磷；金剛石、石墨和碳60（足球烯）；氧氣和臭氧。

3、碳-14指的是核内含有14個中子的碳原子。而碳60指的是一個分子含有60個碳原子的碳分子。表示同位素時要用“-”。

二、電解與電離

1、電離，就是指電解質在水溶液中或熔融狀态下産生自由移動離子的一種過程。

2、電解，是将電流通過電解質溶液或熔融态物質，而在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程。

3、複分解反應産生的條件是産物裡有難電離的，如水、沉澱、産氣等。

三、溶解與乳化      

1、溶解指形成溶液，分散度高，是分子級别的分散。      

2、乳化指形成乳濁液，分散度沒那麼高，是一種或幾種液滴分散到溶劑中。      

3、汽油除去油污是溶解過程，洗滌劑除去油污是乳化過程。

四、風化與潮解

1、風化，指結晶水合物失去結晶水，或指岩石或建築物等因日曬雨淋而受到侵蝕。

2、潮解：暴露在空氣中的某些固态物質容易吸收空氣裡的水分，表面潮濕而逐漸溶解。

3、風化是化學變化而潮解在國中範圍是實體變化。

五、煙與霧

1、煙是固體，霧是液體。      

2、煙是物品燃燒時形成的極其細小的粉塵顆粒，它是固體形态的。如紅磷在空氣中燃燒生成大量白煙。      

3、而霧氣，其實是空氣中的水蒸氣等在遇冷的情況下凝結而成的細小的小液滴，是液态的。如開冬天開水冒的白汽，敞口的濃鹽酸上方的酸霧。      

六、氨，胺，铵

1、“氨”用于無機氨類化合物，例如氨水、氨氣等。

2、“胺”指有機胺類，例如乙胺、苯胺、三甲胺等。

3、“铵”用于飽和氮化合物成鹽，例如氯化铵、氫氧化三甲基乙基铵等。

七、氧化劑與還原劑，氧化性與還原性

1、氧化性，是指物質得電子的能力。處于高價态的物質一般具有氧化性。

2、氧化劑，在氧化還原反應中得電子的物質。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。

3、還原性，是指物質失電子的能力。能還原别的物質，即具有還原性。别的物質把它氧化了(它被别的物質氧化了)，它就有還原性。

4、還原劑，在氧化還原反應中失電子的物質。還原劑具有還原性，它本身被氧化。

5、反應後升化合價的是氧化劑，反應後降化合價的是還原劑。

八、軟水和硬水

1、軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。如雨水和雪水。

2、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。

3、區分軟水和硬水：用肥皂水，攪拌後泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水。加熱，留下較多水垢的是硬水。

4、硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。

九、元素的分布

1、元素在地殼中的含量由多到少：氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等。

2、元素在海洋中的含量由多到少：氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等。

3、人體所需的常量元素：碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鈉、鎂等。

4、人體所需的微量元素：鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、钼、钴、氟等。

12月31日

1月11日重新修改