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今天給大家分享《反應熱與中和熱、燃燒熱兩姐妹的剪不斷理還亂》，希望對大家有所幫助~~~
c++中小于等于怎麼表示_【聯考化學】聯考化學高頻點：反應熱與中和熱、燃燒熱兩姐妹的剪不斷理還亂...
中和熱、燃燒熱都是反應熱，如何區分什麼樣反應熱是中和熱、燃燒熱，傻傻滴兩姐妹的剪不斷理還亂，今天為大家分享《反應熱與中和熱、燃燒熱兩姐妹的剪不斷理還亂》
01
反應熱與中和熱、燃燒熱兩姐妹的剪不斷理還亂
知識梳理
反應熱是近幾年聯考的重點内容之一，題型一般為選擇和填空，考查的内容主要有：熱化學方程式的正誤判斷、比較反應熱的大小、有關反應熱的計算等。
一、正确了解“三熱”概念
1、反應熱：
在化學反應過程中反應本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應熱用△H表示，機關是kJ/mol，并規定放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0。
2、燃燒熱
(1)概念：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的機關一般用kJ·mol－1表示。
燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質的量(1 mol)、完全燃燒、穩定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。
(3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，是以在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質為标準來配平其餘物質的化學計量數。例如：
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。
(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。
(5)叙述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必須以1mol可燃物燃燒為标準。
(6)要與熱值概念進行差別。熱值：1g物質完全燃燒的反應熱叫該物質的熱值。
3、中和熱：
把在稀溶液中酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O時的反應熱叫中和熱，機關是kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬于反應熱。
(2)注意幾個限定詞：①條件：稀溶液。②反應物：酸與堿。(中學階段，隻讨論強酸和強堿反應的中和熱)(3)生成物及其物質的量：用離子方程式可表示為：
OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(3)中和熱的測定
①測定原理
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質的量。
a、儀器：
大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑膠或紙條、泡沫塑膠闆或紙條、泡沫塑膠闆或硬紙闆(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。
b、藥品：
0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
③實驗過程(步驟)
a、在大燒杯底墊泡沫塑膠(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑膠(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑膠闆(或硬紙闆)作蓋闆，在闆中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。
b、用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗幹淨。
c、用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
d、把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次(防止造成熱量損失)倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準确讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表格中。
e、重複實驗步驟2~3次
③④實驗資料處理及誤差分析
| 溫度 實驗次數 | 實驗起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ |
| HCl | NaOH | 平均值 | |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
中和熱測定誤差分析
1、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸。由于弱酸弱堿為弱電解質，其電離需吸熱，導緻反應産生的熱量少，測定結果偏低。
2、用量筒量取鹽酸時仰視讀數。因所取鹽酸體積大于50.0mL，測定結果偏高。
3、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導緻中和反應中鹽酸不能完全反應，測定結果偏低。
4、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的互相牽制作用增強，電離程度就會減小，則中和反應産生的熱量勢必要用一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。
5、用溫度計測量鹽酸溫度後，未用水沖洗幹淨，就直接測量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，産生的熱量散失在空氣中，測定結果偏低。
6、量取鹽酸後沒有換用量筒，就直接用未洗幹淨的量筒量取NaOH溶液，測定結果偏低。
7、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時，實驗操作遲緩。使得部分熱量損耗，測定結果偏低。
8、把NaOH溶液倒入小燒杯中時，有少量濺出。由于NaOH溶液有少量的損耗，中和反應未進行完全，産生的熱量偏小，造成測定結果偏低。
二、正确書寫熱化學方程式
1、ΔH隻能寫在标有反應物和生成物狀态的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應，ΔH為 <0：若為吸熱反應，ΔH為>0 。ΔH的機關一般為kJ/mol。
2、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的個數。是以化學計量數可以是整數、也可以是分數。
3、反應物和産物的聚集狀态不同，反應熱數值以及符号都可能不同。是以，必須注明物質的聚集狀态(s、l、g)才能完整地展現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用↑和↓。
4、由于ΔH與反應完成物質的量有關，是以方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。
5、當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符号相反。
6、用中文表示焓變時數值沒有正負号，而用符号表示焓變時數值必須注明正負号。如H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，△H=－285.8kJ/mol。
1、鍵能定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣态AB分子全部拆開成氣态A原子和B原子時需吸收的能量稱AB間共價鍵的鍵能，機關為kJ·mol –1。
2、鍵能與反應熱 化學反應中最主要的變化是舊化學鍵發生斷裂和新化學鍵的形成。化學反應中能量的變化也主要決定于這兩個方面吸熱與放熱，可以通過鍵能計算得到近似值。
①放熱反應或吸熱反應：舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應為放熱反應。
②反應熱化學反應中吸收或放出的熱量稱反應熱，符号ΔH，機關kJ·mol –1，吸熱為正值，放熱為負值。可以通過熱化學方程式表示。反應熱的大小與多個因素有關，其資料來源的基礎是實驗測定。由于反應熱的最主要原因是舊化學鍵斷裂吸收能量與新化學鍵形成放出能量，是以通過鍵能粗略計算出反應熱。
ΔH(反應熱)==反應物的鍵能總和—生成物鍵能總和。為友善記憶，可作如下了解：斷裂舊化學鍵需吸熱(用＋号表示)，形成新化學鍵則放熱(用－号表示)，化學反應的熱效應等于反應物和生成物鍵能的代數和，即ΔH=(＋反應物的鍵能總和)＋(—生成物鍵能總和)，若ΔH＜0，為吸熱，若ΔH＞0，為放熱。
3、物質穩定性：物質在反應中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質越穩定，生成物中化學鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩定性的比較：根據△H正負和大小判斷，反應放熱，說明生成物能量小，較穩定。
反應熱、中和熱、燃燒熱的聯系與差別
| 反應熱 | 中和熱 | 燃燒熱 | |
| 含義 | 化學反應過程中放出或吸收的熱量 | 在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應而生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量 | 在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量 |
| 反應特點 | 任何反應 | 中和反應 | 燃燒反應 |
| 物質狀态 | 物質的狀态要确定 | 稀溶液 | 生成物在常溫下為穩定态 |
| 方程式配平标準 | 任意物質的量 | 以生成1 mol H2O(l)為标準 | 以燃燒1 mol 可燃物為标準 |
| △H符号 | 放熱取負值、吸熱取正值 | 負值 | 負值 |
| 能量數值的描述 | 必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示 | 直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用△H表示 | |
| 說明 | ①△H＝∑E(生成物)－∑E(反應物)②△H值與書寫形式有關，機關一般是“kJ·mol－1” | ①電離吸熱、溶解時吸熱或放熱②稀強酸與稀強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1 | 穩定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等 |
| ①在中學階段，如果不指明條件就預設為通常狀況，比較△H的相對大小時要考慮其數值的“+”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進行中和反應時，每生成1 mol H2O(l)放出的熱量小于57.3 kJ |
五、誤點警示
1、吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶體的反應為吸熱反應，但隻要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時有刺激性氣體産生，說明該反應已進行。加熱隻是反應所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，隻要反應物總能量大于生成物總能量，反應一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應如碳的燃燒需要加熱到着火點才能進行。
2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴随的熱效應。若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱内。
以下反應熱均非中和熱：
①H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+1/2H2O(1)(此處還有BaSO4(s)的生成熱)；
②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此處還有NaOH的溶解熱)；
③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此處還有CH3COOH電離熱)。
3、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ·mol-1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為184.6 KJ·mol-1嗎？已知2C2H2 (g) +5O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O(l); △H=-2600kJ·mol-1，能說乙炔的燃燒熱為-2600kJ·mol-1嗎？另外，物質的燃燒熱大，其産生的火焰溫度就高嗎？
答：“燃燒熱”的定義是：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物(或單質)時放出的能量。完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不穩定的氧化物所放出的熱量不是燃燒熱，如：C→CO(g)，H→H2O(g)。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應卻不是燃燒熱，隻能稱為反應熱。
燃燒熱叙說有兩種形式：一是用文字表示，此時隻能用相應的數值和機關，不能用“—”号。如乙炔的燃燒熱為1300kJ·mol-1；一是用△H表示，此時需用負号表示，如乙炔的燃燒熱△H=-1300kJ·mol-1。火焰的溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失(如生成的水等)有關。燃燒熱相差不大時，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。
02
例題示例
【例題1】下列熱化學方程式書寫正确的是(△H的絕對值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H＝－1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)== NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3 kJ/mol(中和熱)
C．S(s)+O2(g)=== SO2(g)；△H＝－269.8 kJ/mol(反應熱)
D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol(反應熱)
解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，即H2O的狀态必須為液态，是以A選項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，是以B選項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀态，是以D選項錯誤。隻有C選項正确。答案：C
【例題2】25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正确的是( )
A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)+H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)+O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)+25O2(g) ＝16CO2(g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1
解析：中和熱的标準是生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量，A項不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩定的氧化物，C項中生成物水為氣态，應該為液态。D項中辛烷的物質的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。是以ACD錯誤。 答案：B
點撥：燃燒熱、中和熱概念的了解及熱化學方程式的正确書寫是解該題的關鍵。
【例題3】白磷與氧可發生如下反應：P4+ 5O2=== P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分别為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根據圖示的分子結構和有關資料估算該反應的△H，其中正确的是( )
A.(6a + 5d－4c－12b)kJ·mol-1
B.(4c + 12b－6a－5d)kJ·mol-1
C.(4c + 12b－4a－5d)kJ·mol-1
D.(4a + 5d－4c－12b)kJ·mol-1
解析：由圖可以看出1 mol P4中有6 mol P－P鍵，5 mol O2 中有5 mol O＝O鍵，1 mol P4O10中有4 mol P＝O鍵、12 mol P－O鍵，是以△H ＝(6a + 5d－4c－12b)kJ·mol-1。答案：A
點撥：化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，在斷裂和形成的過程中伴随着能量的吸收和釋放。
03
題組強化訓練
1．下列說法正确的是()
A．任何化學反應都伴随着能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式展現
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，則56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
2．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正确的是()
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
3．下列說法正确的是()
A．已知CO(g)的燃燒熱：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
4.美國研究人員将CO和O附着在一種钌催化劑表面，用雷射脈沖将其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程。下列說法不正确的是()
A．CO2屬于酸性氧化物
B．CO與O形成化學鍵的過程中放出能量
C．催化劑可以改變該反應的焓變
D．CO與O形成化學鍵的過程中有電子轉移
5．某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正确的是()
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟60 mL 0.50 mol·L－1的
NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
6．有關氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分别為：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1
2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
下列說法正确的是()
A．1 mol C8H18(g)完全燃燒釋放出的熱量等于5 518 kJ
B．相同品質的H2、CO、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是CH4
C．一氧化碳的燃燒熱為566 kJ·mol－1
D．甲烷燃燒釋放出445.15 kJ熱量時，轉移4 mol電子
7．下列有關熱化學方程式的叙述正确的是()
A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，則将2 mol SO2和1 mol O2充入密閉容器中充分反應放出196.4 kJ熱量
C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1，
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
8．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol産物的資料)。下列說法正确的是()
A．S8(s)的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1
B．1 mol SO2和過量O2反應可釋放出b kJ的熱量
C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2bkJ·mol－1
D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1 mol SO3(g)時，釋放的熱量小于b kJ
9．(1)人類要實作登月需利用大功率運載火箭，火箭推進器中裝有液态還原劑肼(N2H4)和液态強氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量液态肼與H2O2(l)完全反應生成氮氣和1 mol氣态水過程中的能量變化圖。
①該反應屬于________(填寫“吸熱”或“放熱”)反應。
②寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式_____________________________。
③若該火箭推進器中H2O2(l)有24 mol共價鍵發生斷裂，則釋放出的熱量為________ kJ。
(2)經地面實驗測定，360 g液态水經太陽能分解反應的焓變ΔH＝＋a kJ·mol－1(a＞0)，則氫氣和氧氣在月球上完全燃燒生成液态水的熱化學方程式為__________________________。
(3)科學家研究發現液氨也能用于火箭推進劑，已知下列資料：
| 化學鍵 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 386 | 465 | 942 | 498 |
則17 kg氨氣完全燃燒生成氮氣和氣态水釋放出的熱量為________ kJ。
04
答案精析
1．A [化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴随能量的變化，A正确；化學反應中的能量變化主要以熱能的形式展現，有時以電能、光能的形式展現，C錯誤；此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，D錯誤。]
2．B [焓變＝反應物斷裂化學鍵吸收的能量－生成物形成化學鍵放出的能量，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，反應是吸熱反應，A錯誤；反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正确；通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，C錯誤；一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤。]
3．D 4.C 5.B
6．D [C8H18(l)―→C8H18(g)吸收熱量，是以1 mol C8H18(g)完全燃燒釋放出的熱量大于5 518 kJ，A項錯誤；根據題給的熱化學方程式，可知每克物質完全燃燒時放出的熱量為H2 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH4 55.6 kJ，則相同品質的H2、CO、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是CO，B項錯誤；根據燃燒熱的定義可知，C項錯誤；CH4燃燒釋放出445.15 kJ熱量時，消耗0.5 mol CH4，轉移4 mol電子，D項正确。]
7．D [含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A項錯誤；H2的燃燒熱為1 mol氫氣完全燃燒生成最穩定的産物(液态水)時所放出的熱量，C項錯誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但因焓變是負數，是以ΔH1＜ΔH2，D項正确。]
8．C [根據題圖可知，1 mol O2(g)和 mol 1/8S8(s)反應生成1 mol二氧化硫氣體時放熱a kJ，依據燃燒熱的概念，可寫出熱化學方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1，則S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A項錯誤；由題圖可知，1 mol SO2和0.5 mol O2完全反應生成1 mol SO3(g)時釋放出b kJ的熱量，但SO2和O2的反應是可逆反應，1 mol SO2不能完全轉化為1 mol SO3，故1 mol SO2和過量氧氣反應釋放出的熱量小于b kJ，B項錯誤；催化劑不會改變反應熱，故當使用V2O5作催化劑時，SO2(g)轉化生成1 mol SO3(g)，反應的ΔH＝－b kJ·mol－1，D項錯誤。]
9．(1)①放熱 ②N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 ③2 566.4
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－0.1akJ·mol－1
(3)334 500
解析 (1)①根據N2H4(l)與H2O2(l)反應的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，是以該反應屬于放熱反應。②由題意可得火箭推進器中N2H4(l)與H2O2(l)反應的化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)時釋放出160.4 kJ熱量，則生成4 mol H2O(g)時釋放出的熱量為4×160.4 kJ＝641.6 kJ，則該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
END
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