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问题描述:1.已知CO2和CO混合气体的平均相对质量为32,求:1)该混合气体中CO2和CO的质量之比.2)64g该混合物中含O原子的数目．2.在标准状况下,7g某气体和8gO2所含的分子数相同，则该气体的密度为多少？（请用2种解法）3．在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，则混合气体中，CO和CO2的分子数目之比是＿＿＿，质量之比是＿＿＿．谢谢大家啦～（题目很少，请用心去做！～）
解析:1.同上啦~十字交叉~,具体如下:
1)CO2 44 4
\ /
32 n(CO2)/n(CO)=4/12=1/3
/ \
CO 28 12
2)n总＝m总／M（平均质量）=64/32=2mol
n(CO2)+n(CO)=2mol①
n(CO2)/n(CO)=1/3②
解出n(CO2)=0.5mol n(CO)=1.5mol
64g混合气体中含O原子的物质的量n(O)=n(CO2)*2+n(CO)*1=0.5*2+1.5*1=2.5mol
N(O)=2.5*6.02*10^23=1.505*10^24
晕～
2．解一：（麻烦，我用一种！～）
分子数相同－－－分子的物质的量相同～
m/M=m(O2)/M(O2),7/M=8/32.
M=28g/mol
密度＝M／22.4L*mol^-1=28/22.4=1.25g*L^-1
再晕～
3．点下,自己做吧~
先算平均的摩尔质量=40.8(我不加单位了)
比用第一题的十字交叉法就行~
答案为
1)1:4
2)7:44
晕,别在问那么多了,one by one ,OK?